Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 (Có đáp án)

1. Số proton của Y là 6 proton 0.5 Số proton của Y là 16 proton Y là cacbon (C) Y là lưu huỳnh (S) d. Đặt công thức hợp chất Z là CxOy (x, y>0) 0.25 d. Đặt công thức hợp chất Z là NaxSy (x, y>0) 16x 4 0.25 23x Theo đề bài ta có : Theo đề bài ta có : .100 58,97 12y 3 78 x = y = 1 0.25 x = 2 , y = 1 0.25 Vậy CTPT hợp chất Z là CO Vậy CTPT hợp chất Z là Na2S Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa của câu đó. ĐỀ 5 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Câu 1 :Nguyên tử nguyên tố X có Z= 15 số e trong nguyên tử: A. 15 B.13 C. 12 D.14 Câu 2 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng A số electron hóa trị. B.số electron. B.số lớp electron. D.số electron ở lớp ngoài cùng Câu 3: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A.Số khối B. Số nơtron C. Số nơtron và proton D. Số prton Câu 4: Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm IVA. Cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s22s22p63s23p2. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p3. Câu 5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì : a) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là: A. Xesi (Cs) B. Liti (Li) C. Sắt (Fe) D.Hiđro (H) b) Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là : A. Clo (Cl) B Flo (F) C oxi (O) D. Lưu huỳnh (S) 40 39 41 Câu 6: Những nguyên tử 20Ca , 19 K , 21Sc có cùng: A. Số electron B. Số hiệu nguyên tử C. Số khối D. Số nơtron Câu 7. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và electron C. Proton và Nơtron D. Proton, electron và nơtron Câu 8: Cho 14Si, cấu hình electron của Si là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Trang 11
2. Câu 9:Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIIA trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A.C.2+ B.-2 C.1- D.+1 Câu 10: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH. Công thức oxit cao nhất của M là : A. M2O B. M2O3 C. M2O7 D. MO3 Câu 11: Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây: A. Y B. X C. Z D. X và Y Câu 12 : các nguyên tố xếp ở chu kì 3 có số lớp elechtron trong nguyên tử là : A.3 B.5 C.6 D.7 – Câu 13 : Số oxi hóa của nitơ trong NO2 , NO2, NH3 lần lượt là : A. – 3 , +3 , +5 B. +3 , –3 , –5 C. +4 , +6 , +3 D. +3 , +4 , –3 . Câu 14:Trong phản ứng: 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO NO2 đóng vai trò A. Làchất khử B. là chất oxi hóa C.Là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử D. Không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử Câu 15: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? A. Liên kết ion . B. Liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết kim loại. D. Liên kết hidro . Câu 16: Trong các phản ứng hoá hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-khử A.2SO2 + O2 2SO3. B.P2O5 + 3H2O 2H3PO4. C.CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 D.BaO + H2O Ba(OH)2. Câu 17 :Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIIA có cấu hình electron ngoài cùng là A.4s24p5 B.4d45s2 C.4s24p5 D.7s27p3 Câu 18:Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X : 40 Ar 40Ca 39 K 37 A 18 B. 20 C. 19 D. 21 Sc Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất (Biết độ âm điện của C= 2,55, H= 2,20, O= 3,44) A. H2 B. H2O. C. CH4 D. C2H2 II. Phần tự luận(5 điểm) (Thời gian làm bài 30’) Câu 1:(2 điểm) Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg( Z= 12) trong bảng tuần hoàn hãy nêu tính chất hóa học của nguyên tố: -Tính kim loại hay phi kim. -Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi. -Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó. Câu 2:(1 điểm) Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố kali, biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm của các 39 19 K 40 41 đồng vị kali là: 93,258% ;0,012% 19K và 6,730% 19K Câu 3: ( 2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư theo sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O. Trang 12
3. a.Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử trên và chỉ rõ chất khử và chất oxi hóa. b.Tính thể tích của khí NO (đktc) sinh ra sau phản ứng. (Cho Cu=64,H=1,N=14,O=16) Đáp án: I.Phần trắc nghiệm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 a b Đáp án A A D A A B D C A C C D A D C B A C B B II.Phần tự luận: Câu 1:(2 điểm) - viết cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 có 2 (e) lớp ngoài cùng vậy Mg nằm ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn (0,5 đ) - Mgcó tính kim loại (0,5đ) -Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là: 2 (0,5đ) -Công thức của oxit cao nhất MgO, công thức hiđroxit tương ứng Mg(OH)2 MgO, Mg(OH)2 có tính bazơ (0,5đ) Câu 2: Tính được nguyên tử khối trung bình của kali đúng (1,0đ) 93,258*39 0,012*40 6,730*41 A= 39,134 100 Câu 3:( 2 điểm) a.Cân bằng đúng phản ứng oxi hóa- khử: (1,0đ) 0 2 0 3 * Cu Cu + 2e chất khử là Cu , chất oxi hóa là N+5 2* N+5 + 3e N+2 3Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 +2 NO + 4 H2O. b.nCu= 19,2/: 64 = 0.3 mol (1,0đ) 2*0,3 Theo pt nNO = 0,2 mol 3 VNO = 0,2* 22,4 = 4,48 lit ĐỀ 6 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Câu 1: Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 2: Cho các phương trình phản ứng (a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3; (b) NaOH + HCl NaCl + H2O; (c) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2; (d) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3; Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là: A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Trang 13
4. Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là: A. 62,5%. B. 73,5%. C. 37,5%. D. 26,5%. Câu 4: Lớp N có số electron tối đa là A. 8 B. 32 C. 16 D. 50 Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ: A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+. B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-. C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung. D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-. Câu 6: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S A. chất oxi hóa . B. chất khử. C. Axit. D. vừa axit vừa khử. Câu 7: Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là: A. 1 B. +1. C. 2+ D. 1+ Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R 2O5. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì: A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 9: Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau: Nguyên tố X Y R T Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét nào sau đây đúng: A. X là Al. B. T là Mg. C. R là Ca. D. Y là Ca. Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm: A. O2- B. Ca2+ C. Fe2+ D. K+ Câu 11: Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết? A. Cl2; HCl; NaCl B. Cl2; NaCl; HCl C. HCl; N2; NaCl D. NaCl; Cl2; HCl Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với: A. 18,0 gam B. 20,0 gam C. 32,0 gam D. 31,0 gam Câu 13: So với nguyên tử Ca thì cation Ca2+ có: A. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn. B. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn. C. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. D. bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử 39X là 1s22s22p63s23p64s1. Nguyên tử 39X có đặc điểm : (a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA; (b) Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20; (c) X là nguyên tố kim loại mạnh; (d) X có thể tạo thành ion X+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6; Số phát biểu đúng: A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 12 14 16 17 18 Câu 15: Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: 6 C, 6 C ; O; O; O. Số phân tử CO2 tối đa tạo từ các đồng vị trên là: A. 9. B. 8. C. 18. D. 12. Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là: A. R2O7 B. R2O5 C. RO3 D. R2O Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10 -1 nm và khối lượng nguyên tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là: A. 13,448 (g/cm3) B. 12,428 (g/cm3) C. 10,478 (g/cm3) D. 11,448 (g/cm3) Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20). Tính bazơ của các hiđroxit nào sau đây lớn nhất: Trang 14
5. A. KOH B. Ca(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3 Câu 19: Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ? A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 20: Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s. B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. 26 55 26 Câu 21: Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 13 X, 26Y, 12 T . Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên: A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C. X và T có cùng số khối D. X và Y có cùng số nơtron Câu 22: Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực C. Liên kết cộng hoá trị D. Liên kết ion 63 65 Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 29 Cu là: A. 54%. B. 27%. C. 73%. D. 50%. Câu 24: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là : A. 0, +2, +6, +4. B. 0, -2, +4, -4. C. 0, –2, –6, +4. D. 0, –2, +6, +4. Câu 25: Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA? A. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững. B. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường. C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm. D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng. 2+ 2- 3+ 2- + 3+ + 2- – Câu 26: Cho các ion sau: Mg , SO4 , Al , S , Na , Fe , NH4 , CO3 , Cl . Số cation đơn nguyên tử là: A. 4. B. 5. C. 3 D. 2. Câu 27: Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10 -18C . Số proton và số electron của nguyên tử là: A. 19 và 19 B. 15 và 15 C. 16 và 16 D. 14 và 16 Câu 28: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. 56 3 Câu 29: Số electron trong ion 26 Fe là: A. 23 B. 26. C. 29. D. 30 Câu 30: Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ? A. phản ứng phân huỷ. B. phản ứng thế. C. phản ứng hoá hợp. D. phản ứng trao đổi. HẾT ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D Trang 15
6. ĐỀ 7 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)? A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p6 Câu 2. Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron của Cr là A. 1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 17. Cấu hình electron của Y- là A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23d5 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p53s23p5 Câu 4. Cấu hình electron nào dưới đây là của Fe3+ A. 1s22s22p63s23p63d5 B. 1s22s22p63s23p63d64s2 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 5. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là A. XB. YC. ZD. X và Y Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p 1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Kết luận nào dưới đây là đúng? A. Cả X và Y đều là kim loạiB. Cả X và Y đều là phi kim C. X là kim loại, Y là phi kimD. X là phi kim, Y là kim loại Câu 7. Cấu hình electron của nguyên tố X: 1s22s22p6. X là A. Kim loạiB. Phi kimC. Khí hiếmD. Kim loại hoặc phi kim 2 2 6 2 Câu 8. Vị trí của nguyên tử nguyên tố 12X : 1s 2s 2p 3s trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm IIAB. Chu kì 2, nhóm IIIA C. Chu kì 3, nhóm VIIIAD. Chu kì 2, nhóm IIA Câu 9. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA. Vậy cấu hình electron của nguyên tố X là A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p6 Câu 10. Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? A. HClB. Cl 2 C. NaClD. H 2 Câu 11. Dãy gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết ion là A. NaCl, Cl2, HClB. LiF, KBr, NaClC. LiF, Cl 2, NaClD.KBr, HCl, NaCl Câu 12. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là A. +6; 0; +6; -2B. +4; 0 ; +6; -2 C. +4; 0; +6; +2D. +4; 0; +4; -2 + Câu 13. Số oxi hóa của nitơ trong ion NH4 là A. +3B. -3C. +4D. -4 Câu 14. Số oxi hóa của clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 và HClO4 lần lượt là A. -1, +1, +2, +3, +4B. -1, +1, +3, +5, +6 C. -1, +1, +3, +5, +7D. -1, +1, +4, +5, +7 2- - Câu 15. Số oxi hóa của nguyên tử cacbon trong CH4, CO3 , HCO3 , CO, CO2 lần lượt là A. -4, +4, +4, +2, +4B. +4, -4, +4, +2, +4 C. -4, +6, +4, +4, +2D. -4, +4, +6, +2, +4 Câu 16. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D. 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Trang 16
7. Câu 17. Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là A. 8B. 10C. 12D. 4 Câu 18. Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, xảy ra phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng này Cl2 đóng vai trò là A. Chất oxi hóaB. Chất khử C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khửD. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử Câu 19. Trong quá trình Bro → Br-1, nguyên tử Br đã: A. Nhận thêm một protonB. Nhường đi một proton C. Nhường đi một electronD. Nhận thêm một electron Câu 20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử? A. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D.2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4 B. PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố A thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. Xác định nguyên tố A và vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Câu 2. Biết Bo gồm hai đồng vị và có nguyên tử khối trung bình là 10,81. a) Tính thành phần phần trăm các đồng vị của Bo? b) Có bao nhiêu % khối lượng đồng vị trong H3BO3? Câu 3.Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9,6 gam S. Nung A sau một thời gian được hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S. Hòa tan hết B trong H 2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V? (Cho: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) Hết Trang 17
8. 2. HƯỚNG DẪN CHẤM A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 6,0 điểm): Mỗi câu đúng 0,25 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C A C C C A B A B B B C A C A C D D B. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu Nội dung Điểm Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố A là 28: Z+ N+E = 28 2Z + N 0,5 = 28 → N = 28 - 2Z Câu 1 (1,5 Áp dụng công thức 1 1,5 1 - 2 1,5 điểm) → 8 Z 9,33. 0,5 → - Nếu Z = 8 → Cấu hình electron là 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết) - Nếu Z = 9 → Cấu hình electron là 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, ô 0,5 thứ 9 trong bảng tuần hoàn → A là Flo (F) a) Gọi x là phần trăm đồng vị → Phần trăm đồng vị là (100 -x) (0 < x < 100) 1,0 Ta có: = 10,81 → x = 19% Câu 2 Phần trăm đồng vị là 19%, đồng vị là 81% (1,5 điểm) b) Cứ 1 mol H BO có 1 mol B ứng với 0,81 mol 3 3 0,5 → Phần trăm khối lượng của trong H3BO3 là % = = 14,41% = 0,2 (mol); = 0,3 mol 0,5 Chất khử là Fe và S; chất oxi hóa là H2SO4 đặc nóng. Câu 3 * Quá trình nhường electron: (2,0 Feo - 3e → Fe+3 điểm) 0,2 0,2.3 0,5 So - 4e → S+4 0,3 4.0,3 0,3 * Quá trình nhận electron: S+6 + 2e → S+4 2x x 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 2x = 0,6 + 1,2 → x = 0,9 mol → = 0,9 + 0,3 = 1,2 (mol) → = 1,2.22,4 = 26,88 (lít) 0,5 Trang 18
9. ĐỀ 8 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút A/ TRẮC NGHIỆM (6đ): Chương 1: Nguyên Tử Mức độ biết: Câu 1: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. số nơtron và proton. B. số nơtron. C. Số proton. D. số khối. Câu 2: Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo những quỹ đạo A. hình tròn. B. hình elip. C. không xác định. D. hình tròn hoặc elip. Mức độ hiểu: 19 Câu 3: Tổng số hạt p, n, e trong 9 F là A. 19. B. 28. C. 30. D. 32. Câu 4: Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là A. 64, 000(u). B. 63,542(u). C. 64,382(u). D. 63,618(u). Mức độ vận dụng: Câu 5: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? 2 2 A. 26 Fe . B. 11Na . C. 17 Cl . D. 12 Mg . Câu 6: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị là 63Cu và 65Cu . Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong đồng tự nhiên là A. 25%. B. 50%. C. 75%. D. 90%. Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Mức độ biết: Câu 7: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi A. Nhóm kim loại kiềm. B. Nhóm kim loại kiềm thổ.C. Nhóm halogen. D. Nhóm khí hiếm. Câu 8: Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất? A. Li. B. F. C. Cs. D. I. Câu 9: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C. Điện tích hạt nhân. D. Độ âm điện. Mức độ hiểu: Câu 10: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Mức độ vận dụng: Câu 11: Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,56 lít (đktc) H2. Nguyên tố A, B lần lượt là A. K, Rb. B. Rb, Cs. C. Na, K. D. Li, Na. Mức độ vận dụng cao: Câu 12: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là A. 31. B. 52. C. 32. D. 14. Chương 3: Liên kết hóa học Mức độ biết: Câu 13: Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết A. Cộng hóa trị có cực. B. Cộng hóa trị không cực. C. Ion. D. Cho nhận. Câu 14: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử ? A. HCl. B. H2S. C. Na2O. D. H2. Trang 19
10. Mức độ hiểu: Câu 15: Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Ion tạo thành từ R là A. R-. B. R2-. C. R2+. D. R+. Câu 16: Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là: A. X2Y. B. XY. C. X3Y2. D. XY2. Câu 17: Số oxi hóa của P trong phân tử H3PO4 là A. +5. B. 0. C. +3. D. -3. Chương 4: Phản ứng Oxi hóa - Khử Mức độ biết: Câu 18: Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử? A. Phản ứng phân hủy. B. Phản ứng hóa hợp. C. Phản ứng trao đổi. D. Phản ứng thế trong hóa vô cơ. TỰ LUẬN (4đ): Câu 1: (0,75đ) Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O. Câu 2: (2,5đ) Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 49 hạt. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 15 hạt. a. Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X. b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. c. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của X. Câu 3: (0,75đ) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 – 2018 A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu ĐA 1 C 10 D 2 C 11 D 3 B 12 D 4 D 13 A 5 A 14 C 6 C 15 A 7 A 16 A 8 B 17 A 9 D 18 D * Mỗi đáp án đúng được 0,33 điểm ( 3 câu đúng 1 điểm ) B/ PHẦN TỰ LUẬN: Câu Nội dung Điểm +5 0 +2 +4 Câu 1 Bước 1: HN O3 + Mg → Mg (NO3)2 + N O2 + H2O. - Chất oxi hóa: HNO3 - Chất Khử: Mg 0,25 Bước 2,3: X 1 Mg0 Mg+2 + 2e 0,25 X 2 N+5 + 1e N+4 Trang 20
11. Bước 4: 4HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 0,25 Câu 2a - Lập hệ phương trình đại số: 2p + n = 49 và 2p – n = 15 0,5 - Giải hệ được: p = 16; n = 17 0,25 33 0,25 → Số khối = 33 → Viết kí hiệu: 16 X Câu 2b - Viết cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 0,25 - Xác định đúng vị trí: Ô 16; Chu kì 3; Nhóm VIA 0,25 Câu 2c - Viết được 2 công thức electron 0,5 - Viết được đúng 2 CTCT 0,5 Câu 3 Cho e: Fe Fe3+ + 3e 0,25 m 3m mol e 56 56 2 +5 +2 Nhận e:O2 + 4e 2O N + 3e N 0,25 3 m 4(3 m) mol e 0,075 mol  0,025 mol 32 32 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 m = 2,52 gam. 0,25 * Mọi cách giải khác nếu đúng đều được điểm tối đa. ĐỀ 9 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Phần I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn đáp án đúng cho mỗi câu hỏi sau: Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 9 là A. 1s22s23p5 B. 1s22s23s2 3p3 C. 1s23s2 3p5 D. 1s22s22p5 Câu 2. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nguyên tử X có 6 lớp electron B. Nguyên tố X là kim loại C. Nguyên tử X có 6 electron hóa trị D. Hóa trị cao nhất của X với oxi là 3 Câu 3. Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H2SO3 là A. -6 B. +6 C. +4 D. -4 Câu 4. Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Khẳng định nào sau đây sai? A. Lớp M (n=3) của nguyên tử photpho gồm 3 electron B. Nguyên tử photpho có 3 lớp electron C. Photpho là nguyên tố p D. Photpho là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng 79 81 79 Câu 5. Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có 2 đồng vị là 35 Br và 35 Br . Biết đồng vị 35 Br chiếm 54,5 % số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của brom là A. 79,19 B. 79,91 C. 80,09 D. 80,90 Trang 21
12. Câu 6. Cho các nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) và Al (Z=13). Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự là A. Al>Mg>Na B. Na>Al>Mg C. Mg>Al>Na D. Na>Mg>Al Phần II. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 1 (3,0 điểm). Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron của hai nguyên tử X và Y b) Suy ra vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đoán kiểu liên kết hình thành giữa X và Y. Viết công thức phân tử hợp chất tạo bởi X và Y. Câu 2 (2,5 điểm). Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) và Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn sự tạo thành ion tương ứng từ các nguyên tử Mg, Cl và biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị hoặc cộng hóa trị) của các nguyên tố tương ứng trong các phân tử MgCl2 và NH3 Câu 3 (1,5 điểm). Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) và dung dịch X a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Xác định nồng độ % của chất tan trong dung dịch X HẾT Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5. Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn! ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần 1. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm 1. D 2. C 3. C 4. A 5. B 6. D Phần 2. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Ý Nội dung Điểm Tổng a) - Viết đúng cấu hình electron của X; Y 1,0 - Suy đúng vị trí của X, Y trong BTH 1,0 b) 1 (nếu HS không giải thích trừ 0,25 đ cho mỗi trường hợp) 3,0 đ - Xác định đúng tính KL, PK 0,5 c) - Dự đoán đúng liên kết (0,25đ) và viết đúng công thức hợp chất (0,25đ) 0,5 - Viết được phương trình tạo thành ion Mg2+ và Cl- 0,5 a) - Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn bằng phương trình hóa học 0,5 2 - Viết đúng công thức electron của phân tử NH3 0,5 2,5 đ b) - Viết đúng công thức cấu tạo 0,5 c) - Xác định đúng điện hóa trị của Mg và Cl 0,25 Trang 22
13. - Xác định đúng cộng hóa trị của N, H 0,25 Ta có: nhh khí= 0,4 mol. PTPƯ xảy ra: a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) 0,5 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) Gọi số mol của Mg và MgCO3 lần lượt là x, y mol. Lập hệ PT 3 - Lập hệ PT; giải ra x = y = 0,2 0, 5 1,5 đ - Từ pư (1, 2) suy ra n = 0,4 mol . b) MgCl2 Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam 0,4 95 - Vậy: C% 100 19,0 % . 0,5 MgCl2 200 TỔNG 7,0 đ ĐỀ 10 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 4 điểm ) Hãy chọn đáp án đúng nhất Câu 1: Cấu hình electron bền của 17Cl và 29Cu lần lượt là A. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p63d94s2 B. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p63d104s1 C. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p64s23d9 D. 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 2: Các nguyên tố Na, Mg, Al, K xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại là A. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K. C. Al, Mg, Na, K. Câu 3: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai? A. 2pB. 3dC. 4fD. 2d Câu 4: Ion có số proton bằng 11 là - + 2+ 2- A. Cl B. NH4 C. Mg D. SO4 Câu 5: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 33. X và Y là A. F và S.B. Cl và S.C. K và Rb.D. Mg và Al. Câu 6: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s22p6. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 10. B. Chu kì 2, nhóm VIIIA, ô thứ 10. C. Chu kì 3, nhóm IIIA, ô thứ 13. D. Chu kì 2, nhóm VA, ô thứ 7. Câu 7: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là? A. 7. B. 9. C. 15. D. 17. Câu 8: Tổng số proton, electron và nơtron trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Số nơtron nguyên tử A là ? A. 8B. 9C. 10D. 11 Câu 9: Electron thuộc lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A. K B. LC. MD. N Câu 10: Chọn câu phát biểu sai khi nói về nguyên tử: Trang 23
14. A. Nguyên tử được tạo thành từ 3 loại hạt là: proton, electron và nơtron ( trừ hidro). B. Vỏ nguyên tử mang điện tích âm, hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương. C. Trong nguyên tử số electron bằng số proton nên nguyên tử trung hòa về điện. D. Hạt nhân nguyên tử có hạt nơtron mang điện tích dương và hạt proton không mang điện. Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây không phải là kim loại : A. 1s² 2s²2p6 3s²3p1. B. 1s² 2s²2p6 3s1. C. 1s² . D. 1s² 2s². Câu 12: Đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Phần trăm số nguyên tử của 63Cu là? A. 73%B. 27% C. 37% D. 72% Câu 13: Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, CO2 và NH3. Hợp chất có liên kết ion là A. NaF B. HCl C. CO2 D. NH3 Câu 14: Đồng vị là A. những nguyên tố có cùng số proton. B. những chất có cùng số điện tích hạt nhân nhưng khác số nơtron C. những nguyên tử có cùng số khối. D. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số khối. 65 63 16 17 18 Câu 15: Với hai đồng vị 29 Cu và 29 Cu ba đồng vị 8 O , 8 O , 8 O . Số phân tử CuO tối đa có thể tạo ra từ các đồng vị trên là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 16: Nguyên tử X có Z = 11, N = 12. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là: 23 22 25 23 A. 12 X B. 12 X C. 11 X D. 11 X II. PHẦN TỰ LUẬN : ( 6 điểm ) Bài 1 : (1, 5 điểm) Viết công thức cấu tạo và công thức electron của: N2 ; HBr , H2 Bài 2 : (2 điểm) Cho nguyên tố X (Z = 17) trong bảng tuần hoàn. a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X. b. Xác định vị trí của X (số thứ tự, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn(giải thích). c. Viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng của X. - - Bài 3 : (1 điểm) Hãy xác định số oxi hóa của Clo trong các chất và ion sau: KClO3, Cl2, Cl , ClO Bài 4 : (1, 5 điểm) Nguyên tử của nguyên tố A có số hạt mang điện dương là 8, trong hạt nhân số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện . a. Hãy xác định tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố A. b. Y là nguyên tố mà nguyên tử của nó 4 electron ở lớp ngoài cùng. Trong hợp chất với hiđro của Y có 25% H về khối lượng. A và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z. Tìm công thức hóa học có thể có của Z. HẾT ĐÁP ÁN BÀI THI HỌC KỲ I Môn Hóa 10 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm Đề 04: Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án B A D B B C D C A D C A A D B D II. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu Đề số 1, 3 Điểm Đề số 2, 4 (CT electron) (CT cấu tạo) (CT electron) (CT cấu tạo) Bài 1 (1, 5đ) gg gg : O : : O : O = O 0.5 : NN : N  N Trang 24
15. H H gg gg I 0.5 H : Br : H – Br H : N : H H - N - H gg gg : Cl : Cl : Cl – Cl H : H H – H CT e sai→Không chấm CTCT CT e sai→Không chấm CTCT * X (Z = 17) * X (Z = 12) a. Có 17 electron a. Có 12 electron - Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 0.5 - Cấu hình electron X: 1s22s22p63s2. b. Vị trí X b. Vị trí X - Ô : 17 - Ô : 12 Bài 2 0.25 (2 đ) - Chu kỳ: 3 0.25 - Chu kỳ: 3 - Nhóm: VIIA - Nhóm: IIA Giải thích đúng Giải thích đúng 0,5 c. Công thức oxit cao nhất : X2O7 0.25 XO Công thức hidroxit : HXO4 hoặc HClO4 0.25 Công thức hidroxit : X(OH)2 hoặc Mg(OH)2 Bài 3 Số oxi hóa của S là Số oxi hóa của Cl là (1 đ) K2SO4 +6 0.25 KClO3 +5 2- S -2 0.25 Cl2 0 - S 0 0.25 Cl -1 - 0.25 ClO- +1 HS -2 Bài 4 a. Z = p = e = 11 0.25 a. Z = p = e = 8 (1, 5 đ) n= 12 0.25 n= 8 p + e + n = 34 0.25 p + e + n = 24 b. Y có 6 electron lớp ngoài cùng b. Y có 4 electron lớp ngoài cùng - Công thức oxit cao nhất của Y: YO3 Công thức hợp chất với H: YH4 4 25 Theo đề bài ta có : = 48 Y + 4 100 Theo đề bài ta có : x100=60 Y + 48 Y= 12 → Y là C 0.5 Y=32 → Y : S Vậy CTPT hợp chất Z là CO hoặc CO2 0.25 Vậy CTPT hợp chất Z là Na2S Trang 25