Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án + Ma trận)

Nội dung text: Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án + Ma trận)

1. TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT, NĂM HỌC 2018 – 2019 Tổ: Hóa - Sinh BÀI SỐ 1 MÔN: Hóa học - LỚP 10 THỜI GIAN: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh : .lớp: .. Câu 1:(1 điểm) a. Nêu khái niệm đồng vị? 12 24 13 b. Cho các nguyên tử sau: 6 X , 12Y, 6 Z . Xác định các nguyên tử là đồng vị của nhau? Câu 2 (2,5 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: Ne(Z=10); P(Z=15); Fe(Z=26). Câu 3 (3 điểm) Cho cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tố A, B lần lượt là 3s1 và 3p4. Hỏi: a. Số hiệu nguyên tử của A và B? b. Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử? c. A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 4 (2,5 điểm) 40 a. Tính nguyên tử khối trung bình của Agon, biết Agon có ba đồng vị: 18 Ar (99,6%); 38 36 18 Ar (0,063%) và 18 Ar (0,337%). 37 35 b. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị là 17 Cl chiếm 24,23%, còn lại là 17 Cl . Tính thành 37 phần % theo khối lượng của 17 Cl trong HClO4. 14 15 c. Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là 7 N (99,63%) và 7 N (0,37%). Tính thể tích của 14g N2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 5 (1điểm) Trong phân tử MX2, tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là 16. Tìm số hiệu nguyên tử của M và X. (Cho M: H=1; O=16) ------------Hết---------------
2. TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI KIỂM TRA MỘT TIẾT, NĂM HỌC 2018 – 2019 Tổ: Hóa - Sinh BÀI SỐ 1 MÔN: Hóa học - LỚP 10 THỜI GIAN: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Đáp án Câu 1 a. khái niệm 0,5đ (1điểm) 12 13 0,5đ b. các nguyên tử là đồng vị 6 X , 6 Z Câu 2 - cấu hình Ne 1đ (2,5 điểm) - cấu hình F 1đ - cấu hình Fe 0,5đ Câu 3 a. ZA=11; ZB=16 1đ (3 điểm) b. A có 1e LNC; B có 6e LNC 1đ c. A là kim loại, B là PK 1đ Câu 4 a. 40.99,176 38.0,063 36.0,337 (2,5 điểm) M 39,98 Ar 100 1đ 35 b. % Cl = 100-24,23= 75,77% 0,25đ 35.75,77 37.24,23 M 35,48 Cl 100 0,25đ 37 Giả sử có 1mol HClO4 Cl =0,2423 mol 37 0,25đ % về khối lượng của Cl trong HClO4 = 0, 2423.37/ (1 3 5, 4846 16.4) 100% 8, 92% Câu 5 2PM + NM + 4PX + 2NX = 140 PX = 17 = ZX 0,5đ – (1 điểm) (2PM + 4PX) – (NM + 2NX)=44 X =18 0,5đ (PX + NX )- (PM + NM)=11 PM=12 = ZM (2PX + NX )- (2PM + NM)=16 NM=12