Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học Lớp 10 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học Lớp 10 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

1. TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT NĂM HỌC 2019 – 2020 TỔ: HÓA - SINH BÀI SỐ 1 MÔN: HÓA HỌC. LỚP: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề); (5 câu tự luận) Họ, tên học sinh: ................................................................................................. Số báo danh: ..................................... Lớp: .................. Câu 1: (3,0 điểm) a. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối của các nguyên tử sau: 23 19 Na; F 11 9 10 64 84 11 40 b. Cho các nguyên tử: B; Cu; Kr; B; K . Các nguyên tử nào là đồng vị của 5 29 36 5 19 nhau? Câu 2: (2,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của các nguyên tử sau: O (Z = 8); Fe (Z = 26) Câu 3: (2,0 điểm) Vỏ của nguyên tử X, Y lần lượt có 16, 20 electron. Hỏi: a. Nguyên tử X, Y đó có bao nhiêu lớp electron? b. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y có bao nhiêu electron? c. X, Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? 65 63 Câu 4: (2,0 điểm) Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền: 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. a. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. 63 b. Tính thành phần phần trăm khối lượng 29 Cu trong đồng II oxit CuO (Biết O là 16 đồng vị 8 O ). Câu 5: (1,0 điểm) Một hợp chất vô cơ X được tạo bởi hai nguyên tố A và B. X có công thức phân tử A2B. Trong X có tổng số các loại hạt cơ bản là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số hạt mang điện của A nhiều hơn của B là 22. Xác định số hiệu nguyên tử của A và B. --------- HẾT --------- Chú ý: Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
2. TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA LẦN 1 NĂM HỌC 2019 - 2020 Tổ: Hóa – Sinh MÔN: HÓA. LỚP: 10 23 19 Câu 1 a. Na; F a. 0,25đ/mỗi ý 11 9 Điện tích Số Số Số Số hạt nhân proton nơtron electron khối 23 11 Na 11+ 11 12 11 23 19 9 F 9+ 9 10 9 19 10 11 b. Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau: B; B. b. 0,5đ 5 5 Câu 2 O (Z = 8) 1s22s22p4 Đúng 1 cấu Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2 hình 1đ Câu 3 16X 20Y 2 ý đầu: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s2 0,5đ/mỗi ý; Số lớp electron 3 4 các ý sau: Số electron ở LNC 6 2 0,25đ/mỗi ý Loại nguyên tố Phi kim Kim loại Câu 4 65 63 0,5đ a. gọi % số nguyên tử 29 Cu là x → 29 Cu là (100 – x) 65.x 63.(100 x) AB 63,54 100 0,5đ → x = 27% 0,5đ 63.73:100 b. .100 57,82% 63,54.1 16.1 0,5đ Câu 5 4pA + 2pB + 2nA + nA = 140 0,25 0,25 4pA + 2pB -(2nA + nB ) = 44 0,25 2pA -2pB = 22 p = 19 A 0,25 pB = 8