Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 - Đề 1 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án + Ma trận)

Nội dung text: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 - Đề 1 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án + Ma trận)

1. TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT, NĂM HỌC 2019 – 2020 TỔ: HÓA - SINH BÀI SỐ: 2 MÔN: HÓA LỚP: 10 THỜI GIAN: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh : .lớp: . Mã đề thi 001 Biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 86; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Zn = 65; Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127. Câu 1: Số nguyên tố trong chu kì 3 là A. 8 B. 18 C. 2 D. 32 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Xác định tên kim loại đó. A. Ba B. Be C. Ca D. Mg Câu 3: Hai nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau? A. O và Cl B. C và Al C. Fe và F D. Li và Na Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của X là 1: 5,01. Cho 10,08 lít khí X (ở đktc) tác dụng hết với Al thì thu được m gam muối. Tính m. A. 40,05 B. 44,1 C. 25,2 D. 80,1 Câu 5: Nhóm kim loại kiềm là nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. Nhóm IA B. Nhóm VIIA C. Nhóm VA D. Nhóm VIIIA Câu 6: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Biết hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của Z là một axit trung bình, hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của Y là một axit mạnh, hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của X là một axit rất mạnh. Độ mạnh tính phi kim của các nguyên tố X, Y, Z sắp xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) như sau A. Z, Y, X B. Z, X, Y C. X, Y, Z D. X, Z, Y Câu 7: Tìm câu sai trong các câu sau đây A. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. B. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột. C. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một cột. D. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. Câu 8: Nguyên tố M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng : 3p 5 . Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm IIIA. B. Chu kì 3 , nhóm VIIA. C. Chu kì 5, nhóm IIIA. D. Chu kì 3 , nhóm VA. Câu 9: Số cột trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. 15 B. 18 C. 17 D. 16 Câu 10: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì A. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. D. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. Trang 1/2
2. Câu 11: Nguyên tố E có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s23p2 . Nguyên tố E thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn? A. 2 B. 6 C. 3 D. 4 Câu 12: Đặc điểm nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A. Nguyên tử khối. B. Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. C. Bán kính nguyên tử. D. Độ âm điện. Câu 13: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VA là A. ns1np4 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np3 Câu 14: Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm IIA. Số electron của nguyên tử X là A. 20 B. 30C.19 D. 6 Câu 15: Nguyên tố R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng : 3s2 . Công thức oxit cao nhất của R là A. R2O3 B. R2O7 C. RO D. RO2 Câu 16: Độ mạnh tính bazơ của các hợp chất hiđroxit của các nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al xếp theo chiều giảm dần (từ trái sang phải) như sau A. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. B. Mg(OH)2, Al(OH)3 NaOH. C. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. Câu 17: Cho 5,3 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA của hai chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với H2O thì thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Xác định tên hai kim loại đó. A. K và Rb B. Li và Na C. Na và K D. Li và K Câu 18: Nguyên tố R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng : 3s 23p3 . Công thức hợp chất khí với hiđro của R là A. RH4 B. RH3 C. RH2 D. RH Câu 19: X và Y là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn. X có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn Y. Tổng số proton của hai nguyên tử X, Y bằng 25 . Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là A. 13 và 12 B. 11 và 14 C. 10 và 15 D. 12 và 13 Câu 20: Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là 46. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu kì 3 , nhóm VA. C. Chu kì 3, nhóm IIA. D. Chu kì 3 , nhóm IIIA. Câu 21: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 67% về khối lượng. Kim loại M là A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe Câu 22: Nguyên tố Y (Z = 11), trong các phản ứng hóa học Y có khuynh hướng A. nhận 3 electron B. nhận 7 electron C. nhường 1 electron D. nhường 2 electron Câu 23: Độ mạnh tính kim loại của các nguyên tố 11Na, 37Rb, 19K sắp xếp theo thứ tự tăng dần là A. Na, K, Rb B. Na, Rb, K C. Rb, K, Na D. K, Na, Rb Câu 24: Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. kim loại yếu nhất là xesi. B. phi kim mạnh nhất là oxi. C. phi kim mạnh nhất là flo. D. kim loại mạnh nhất là liti. Câu 25: Nguyên tố X có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s23p1 . Số electron hóa trị của X là A. 1 B. 6 C. 3 D. 2 ----------- HẾT ---------- CHÚ Ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trang 2/2
3. Trang 3/2