75 Đề thi học sinh giỏi Hóa học Lớp 8 (Có đáp án)

Nội dung text: 75 Đề thi học sinh giỏi Hóa học Lớp 8 (Có đáp án)

1. * Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric * Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” . H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬ Kí hieâuï : Tªn gäi Hãa trÞ _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO3 Nitrat I = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II _ HSO4 Hi®rosunfat I _ HSO3 Hi®rosunfit I = CO3 Cacbonat II _ HCO3 Hi®rocacbonat I  PO4 Photphat III = HPO4 Hi®rophotphat II _ H2PO4 ®ihi®rophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I II.TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á: 2. T¸c dông víi kieàm : H2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O H2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O 3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i : 2HCl +CaO CaCl2 + H 2 O 4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tr­íc hi®r«) : 2HCl + Fe FeCl2 + H 2  * Daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa kim loaïi: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
2. 5. T¸c dông víi Muèi : HCl+AgNO3 AgCl+HNO 3 6. Mét tÝnh chÊt riªng : * H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é th­êng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) . * Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 4HNO3 + Fe Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O * HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O VD : 6HNO3 ñaëc,noùng + Fe Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 3H 2 O * HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O VD : 8HNO3 loaõng + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O * H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III). * Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 2H2 SO 4 ñaëc,noùng + Cu CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O C. Baz¬ I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH). II. TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång. 2. T¸c dông víi AxÝt : Mg(OH)2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O 2KOH + H2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O ; KOH+HSO2 4 KHSO 4 +HO 2 3. Dung dÞch kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim: 2KOH + SO3 K 2 SO 4 + H 2 O KOH + SO3 KHSO 4 4. Dung dÞch kiÒm t¸c dông víi Muèi : 2KOH + MgSO4 K 2 SO 4 + Mg(OH) 2  to 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n: Cu(OH)2 CuO + H 2 O 6. Mét sè ph¶n øng kh¸c: 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 KOH+KHSO4 KSO 2 4 +HO 2 4NaOH + Mg(HCO3 ) 2 Mg(OH) 2  + 2Na 2 CO 3 + 2H 2 O * Al(OH)3 lµ hi®r«xit l­ìng tÝnh : Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O
3. Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Muèi I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit. II.TÝnh chÊt hãa häc: Kim lo¹i + muèi Muèi míi vµ Kim lo¹i míi VÝ dô: 2AgNO3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag  L­u ý: + Kim lo¹i ®øng tr­íc (trõ Na, K, Ca ) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong T¸c dông víi d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) ra khái dung dÞch muèi cña chóng. Kim lo¹i + Kim lo¹i Na, K, Ca khi t¸c dông víi dung dÞch muèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 T¸c dông víi Muèi + axÝt muèi míi + axit míi Axit VÝ dô: Na2 S + 2HCl 2NaCl + H 2 S  Na2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O +SO 2 HCl + AgNO3 AgCl  + HNO 3 §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸c dông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔ bay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng . Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµ Baz¬ míi T¸c dông víi VÝ dô: Na2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3  +2NaOH KiÒm (Baz¬) §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña) T¸c dông víi Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi Dung dÞch Muèi o Mét sè Muèi 2NaHCO t Na CO + CO  +H O bÞ nhiÖt ph©n 3 2 3 2 2
4. hñy to CaCO3 CaO + CO 2 TÝnh chÊt Fe2 (SO 4 ) 3 + Cu CuSO 4 + 2FeSO 4 riªng 2FeCl3 + Fe 3FeCl 2 C¸c c«ng thøc th­êng gÆp C«ng thøc tÝnh sè mol m KÝ hiÖu Tªn gäi §¬n vÞ 1. n M n Sè mol mol m Khèi l­îng gam mct Khèi l­îng chÊt tan gam V 2. n m Khèi l­îng dung dÞch gam 22,4 dd mdm Khèi l­îng dung m«i gam mhh Khèi l­îng hçn hîp gam 3. n CM Vdd mA Khèi l­îng chÊt A gam mB Khèi l­îng chÊt B gam C% m M Khèi l­îng mol gam/mol 4. n dd 100% M M A Khèi l­îng mol chÊt gam/mol tan A M Khèi l­îng mol chÊt gam/mol V ml D C% B 5. n dd tan B 100% M V ThÓ tÝch lÝt Vdd ThÓ tÝch dung dÞch lÝt P V dkkc V ml 6. n dd ThÓ tÝch dung dÞch mililÝt R T V dkkc ThÓ tÝch ë ®iÒu kiÖn lÝt kh«ng chuÈn C«ng thøc tÝnh nång ®é C% C% Nång ®é phÇn tr¨m % CM Nång ®ä mol Mol/lÝt D Khèi l­îng riªng gam/ml P ¸p suÊt atm R H»ng sè (22,4:273) T NhiÖt ®é (oC+273) oK %A Thµnh phÇn % cña A %
5. m 100% 7. C% ct mdd C M 8. C% M 10 D C«ng thøc tÝnh nång ®é mol nct 9. CM Vdd 10 D C% 10. C M M C«ng thøc tÝnh khèi l­îng 11. m n M C% V 12. m dd ct 100% C«ng thøc tÝnh khèi l­îng dung dÞch 13. mdd mct mdm m 100% 14. m ct dd C% 15. mdd Vdd ml D C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch n 16. Vdd CM m 17. V ml dd dd D
6. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng hay thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn hîp: m 18. %A A 100% mhh mB 19. %B 100% hoaëc %B 100% %A mhh 20. mhh m A mB Tû khèi cña chÊt khÝ m A M A 21. d d mB M B HiÖu suÊt ph¶n øng m (n \ V ) 22. H% tt tt tt 100% mlt nlt \ Vlt XX. TÝnh khèi l­îng mol trung b×nh hçn hîp chÊt khÝ nM1 1 +nM 2 2 +nM 3 3 + VM1 1 +VM 2 2 +VM 3 3 + 23. Mhh = (hoÆc) Mhh = ) n1 + n 2 + n 3 + V1 + V 2 + V 3 + Bµi tËp vËn dông
7. §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml). a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ). b) Trung hßa l­îng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M. BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng . b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng. Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®­îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®­îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc) Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt: a) Muèi nµo ®­îc t¹o thµnh? b) Khèi l­îng c®a muèi lµ bao nhiªu? Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa. a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi l­îng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g. DÉn 1,12lÝt khÝ l­u huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi l­îng lµ bao nhiªu? Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo n­íc t¹o thµnh 200g dung dÞch. a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®­îc. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa. Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 . Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k: n K= CO2 n Ca(OH )2 - K 1: chỉ tạo muối CaCO3
8. - K 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2 1 mCO 2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu - Nếu mkết tủa<mCO 2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m Bµi 9: DÉn 1,12lÝt khÝ l­u huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh khèi l­îng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Bµi 10: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng. a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng. b) TÝnh khèi l­îng chÊt kÕt t®a thu ®­îc. Bµi 11: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng Bµi 12: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
9. - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra. - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa. dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3 Bµi 13:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa Bµi 14:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Bµi 15:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol Bµi 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2 C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2 Bµi 17:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Bµi 18:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bµi 19:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là? A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g Bµi 20:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
10. Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng? A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là? A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g Bµi 24:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bµi 25:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam Bµi 26:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu? A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam §©y lµ lo¹i bµi tËp quan träng biÓu thÞ ®Æc tr­ng cña m«n ho¸ häc. Bµi to¸n ho¸ sÏ chiÕm tØ lÖ ®¸ng kÓ trong cÊu tróc cña c¸c bé ®Ò thi tr¾c nghiÖm m«n ho¸, ®ång thêi ®ãng vai trß lín trong viÖc ®¸nh gi¸ thÝ sinh, nhÊt lµ ph©n lo¹i thÝ sinh. ViÖc rÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ tr¾c nghiÖm ®ßi hái n¾m ch¾c c¸c lo¹i bµi to¸n ho¸ nµy, cïng víi ph­¬ng ph¸p gi¶i cô thÓ ng¾n gän cho tõng lo¹i. D­íi ®©y sÏ giíi thiÖu nh÷ng d¹ng bµi to¸n ®ã.
11. VÝ dô 36. Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cña mét nguyªn tö lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. H·y x¸c ®Þnh sè khèi cña nguyªn tö trªn theo c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 95 B. 115 C. 108 D. 112 VÝ dô 37. X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö X vµ Y lµ 52. Sè thø tù cña nguyªn tè X vµ Y lµ : A. 8 vµ 15 B. 9 vµ 17 C. 7 vµ 14 D. 7 vµ 15 VÝ dô 38. CÇn ph¶i pha chÕ theo tØ lÖ nµo vÒ khèi l­îng gi÷a 2 dung dÞch KNO3 cã nång ®é % t­¬ng øng lµ 45% vµ 15% ®Ó ®­îc mét dung dÞch KNO3 cã nång ®é 20%. A. 2/3 B. 2/5 C. 1/5 D. 3/4 VÝ dô 39. Lµm bay h¬i 500ml dung dÞch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) ®Ó chØ cßn 300 g dung dÞch. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch nµy lµ A. 30% B. 40% : C. 35% D. 38% VÝ dô 40. TÝnh sè ml H2O cÇn thªm vµo 2 lÝt dung dÞch NaOH 1M ®Ó thu ®­îc dung dÞch míi cã nång ®é 0,1M. A. 9000ml B. 18000ml C. 11000ml D. 17000ml VÝ dô 41. Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 víi 100ml dung dÞch HCl 0,012M. §é pH cña dung dÞch thu ®­îc sau khi trén lµ : A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 VÝ dô 42.
12. §Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20ml NaOH 0,3M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®­îc 0,381 g hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion). A. CM(HCl) = 0,120M ; C = 0,080M vµ pH = 0,85 M(H2 SO 4 ) B. CM(HCl) = 0,072M ; C = 0,024M vµ pH = 0,92 M(H2 SO 4 ) C. CM(HCl) = 0,065M ; C = 0,015M vµ pH = 0,89 M(H2 SO 4 ) D. KÕt qu¶ kh¸c VÝ dô 43. Ng­êi ta dïng quÆng pirit s¾t ®Ó ®iÒu chÕ SO2. H·y tÝnh khèi l­îng quÆng cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ 4,48 lÝt SO2 (®ktc), biÕt quÆng chøa 20% t¹p chÊt vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 75%. A. 25,2 gam B. 20,8 gam C. 20 gam D. 20,3 gam VÝ dô 44. Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch Na2CO3 d­ thu ®­îc kÕt tña X. §em nung kÕt tña ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n cã khèi l­îng m. Gi¸ trÞ cña m lµ : A. 7 gam B. 8 gam C. 9 gam D. 10 gam VÝ dô 45. TÝnh khèi l­îng axit metacrylic vµ khèi l­îng r­îu metylic cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 150 gam metyl metacrylat, gi¶ sö ph¶n øng este ho¸ ®¹t hiÖu suÊt 60%. A. maxit metacrylic = 215 gam ; mr­îu metylic = 80 gam B. maxit metacrylic = 200 gam ; mr­îu metylic = 75 gam C. maxit metacrylic = 185 gam ; mr­îumetylic = 82 gam D. KÕt qu¶ kh¸c VÝ dô 46. Cho 500 gam benzen ph¶n øng víi hçn hîp HNO3 ®Æc vµ H2SO4 ®Æc. L­îng nitrobenzen sinh ra ®­îc khö thµnh anilin. TÝnh khèi l­îng anilin thu ®­îc, biÕt hiÖu suÊt mçi giai ®o¹n ®Òu ®¹t 78%. A. 315 gam B. 402,1 gam C. 385,2 gam D. 362,7 gam VÝ dô 47.
13. Cho 2,3 gam mét r­îu ®¬n chøc X t¸c dông víi mét l­îng natri kim lo¹i võa ®ñ, thu ®­îc 0,56 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh khèi l­îng ph©n tö cña r­îu X, ®­îc : A. 42 gam B. 34 gam C. 46 gam D. 58 gam VÝ dô 48. Nung 2,45 gam muèi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X. A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D. KClO4 VÝ dô 49. §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®­îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. A. C3H6O2 B. CH2O2 C. C2H4O2 D. C4H8O4 VÝ dô 50. Mét r­îu no, khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol cÇn võa ®ñ 3,5 mol oxi. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña r­îu trªn, biÕt r»ng mçi nguyªn tö cacbon chØ liªn kÕt víi mét nhãm OH. A. CH3 CH CH 2 OH B. CH2 CH 2 | | | OH OH OH C. CH2 CH CH 2 D. C«ng thøc cÊu t¹o kh¸c | | | OH OH OH VÝ dô 51 Hoµ tan 26,8 gam hçn hîp CaCO3 vµ MgCO3 vµo dung dÞch HCl cã d­, thu ®­îc 6,72 lÝt CO2 (®ktc). X¸c ®Þnh thµnh phÇn % khèi l­îng mçi muèi trong hçn hîp. A. %m = 28,5% ; %m = 71,5% CaCO3 MgCO3 B. %m = 37,31% ; %m = 62,69% CaCO3 MgCO3 C. %m = 40% ; %m = 60% CaCO3 MgCO3 D. %m = 29,3% ; %m = 70,7% CaCO3 MgCO3 VÝ dô 52. §iÖn ph©n 500ml dung dÞch AgNO3 víi ®iÖn cùc tr¬ cho ®Õn khi cat«t b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t ra th× ngõng. §Ó trung hoµ dung dÞch sau ®iÖn ph©n cÇn 800ml dung dÞch NaOH 1M.
14. TÝnh thêi gian ®iÖn ph©n, biÕt khi ®iÖn ph©n ng­êi ta dïng dßng ®iÖn c­êng ®é 20A. A. 4013 gi©y B. 3728 gi©y C. 3918 gi©y D. 3860 gi©y VÝ dô 53. §iÖn ph©n 10ml dung dÞch Ag2SO4 0,2M víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ trong 11 phót 30 gi©y vµ dßng ®iÖn c­êng ®é 2A. X¸c ®Þnh l­îng b¹c thu ®­îc ë cat«t trong sè c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 3,129 gam B. 4,320 gam C. 1,544 gam D. 1,893 gam VÝ dô 54. §iÖn ph©n muèi clorua kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y, ng­êi ta thu ®­îc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë an«t vµ 3,12 gam kim lo¹i ë cat«t. X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi ®iÖn ph©n ®­îc : A. KCl B. NaCl C. LiCl D. CsCl VÝ dô 55. Cho 5,6 lÝt hçn hîp X gåm N2 vµ CO2 (®ktc) ®i chËm qua 5 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,02 M d­ ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­îc 5 gam kÕt tña. TÝnh tØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi hi®ro, ®­îc lµ : A. 14,3 B. 14,8 C. 15,6 D. 15,1 VÝ dô 56. ë 27oC, ¸p suÊt 87mmHg, ng­êi ta cho mét l­îng s¾t kim lo¹i hoµ tan trong dung dÞch HCl, thu ®­îc 360ml khÝ. X¸c ®Þnh khèi l­îng s¾t ®· ph¶n øng, ®­îc kÕt qu¶ sau : A. 0,11304 gam B. 0,09352 gam C. 0,10671 gam D. 0,12310 gam VÝ dô 57. Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ng­êi ta cho vµo ®ã 32 gam o NH4NO2. §­a b×nh vÒ 0 C sau khi ®· ®un nãng ®Ó muèi nµy bÞ ph©n tÝch hoµn toµn. TÝnh ¸p suÊt trong b×nh (coi thÓ tÝch n­íc lµ kh«ng ®¸ng kÓ). A. 3 atm B. 4 atm C. 2 atm D. 5 atm VÝ dô 58. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 11,2 lÝt chøa ®Çy O2 (ë ®ktc) vµ cã s½n 6,4 gam bét S. §èt nãng b×nh ®Õn lóc x¶y ra ph¶n øng hoµn toµn råi ®­a b×nh vÒ toC thÊy ¸p suÊt trong b×nh lµ 1,25 atm (chÊt r¾n chiÕm thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ). NhiÖt ®é toC ®­îc x¸c ®Þnh lµ : A. 65,70oC B. 68,25oC
15. C. 69,20oC D. 70,15oC VÝ dô 59. Dung dÞch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml vµ pH b»ng 3. H·y x¸c ®Þnh ®é ®iÖn li cña axit fomic. A. 1% B. 2% C. 1,5% D. 2,5% VÝ dô 60 Ng­êi ta khö n­íc 7,4g r­îu ®¬n chøc no víi hiÖu suÊt 80% ®­îc chÊt khÝ. DÉn khÝ nµy vµo dung dÞch brom th× cã 12,8 gam brom tham gia ph¶n øng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña r­îu trªn. A. C3H7OH B. C4H9OH C. C5H11OH D. C2H5OH §¸p sè vµ h­íng dÉn gi¶i VÝ dô 36. §¸p ¸n C 2p n 155 Theo ®Ò ta cã : p = 47, n = 61 sè khèi = 47 + 61 = 108 2p n 33 VÝ dô 37. §¸p ¸n B. §Æt p, e lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö X. p', e' lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö Y Theo ®Ò cã : 2p + 2p' = 52 p + p' = 26 V× X vµ Y ë cïng ph©n nhãm vµ hai chu k× kÕ tiÕp nhau nªn ë c¸ch nhau 8 hoÆc 18 «, do ®ã : p + 8 = p' (1) p + 18 = p' (2) Tõ (1), (2) biÖn luËn t×m ®­îc p = 9 (flo) p' = 17 (clo) VÝ dô 38. §¸p ¸n C. m1 (gam)ddKNO 3 45% 5 Dïng quy t¾c ®­êng chÐo : 5 1 20%  m1 25 5 m (gam)ddKNO= 15% 25 2m2 3  VÝ dô 39. §¸p ¸n B Khèi l­îng dung dÞch HNO3 ban ®Çu : 500.1,2 = 600 (g)
16. Khèi l­îng HNO3 trong dung dÞch ®Çu : 20 .600 = 120 (g) 100 nång ®é dung dÞch HNO3 míi lµ : 120 C% .100 = 40% 300 VÝ dô 40. §¸p ¸n B. §Æt sè lÝt n­íc cÇn thªm lµ x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 x = 18 lÝt hay 18.000ml VÝ dô 41. §¸p ¸n C. pH = 12 [H+] = 10 12M [OH ] = 10 2M 2 n = 0,1.10 = 0,001 (mol) = nKOH OH n n = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H HCl + H + OH H2O b® 0,0012 0,001 p­ 0,001 0,001 0,001 sau p­ 0,0002 0 0,001 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10 3M pH = 3. VÝ dô 42. §¸p ¸n B. §Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50ml hçn hîp HCl + NaOH NaCl + H2O (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y y 58,5x 142y 0,381 x 0,0036 Theo trªn vµ ®Ò ta cã :  x 2y 0,3.0,02  y 0,0012 0,0036 VËy : C = 0,072(M) M(HCl) 0,05 0,0012 C = 0,024(M) M(H2 SO 4 ) 0,05 0,006 pH = lg[H+] = lg = lg0,12 = 0,92 0,05 VÝ dô 43. §¸p ¸n C. Ph¶n øng ®iÒu chÕ SO2 tõ quÆng, ®Æt x lµ khèi l­îng quÆng tÝnh theo lÝ thuyÕt :
17. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) x?  4,48 4.120.4,48 x = = 12 (gam) 8.22,4 VËy khèi l­îng quÆng cÇn thiÕt : 12.100 100 m = . = 20 (gam) quÆng 75 80 VÝ dô 44. §¸p ¸n B. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (mol) 0,1 0,05 VËy m = 160.0,05 = 8 (gam) VÝ dô 45. §¸p ¸n A. xt CH2 = C(CH3) COOH + CH3OH CH2 = C(CH3) COOCH3 + H2O (gam) 86 32 100 maxit mr­îu  150 86.150.100 maxit = = 215 (gam) 100.60 32.150.100 mr­îu = = 80 (gam) 100.60 VÝ dô 46. §¸p ¸n D xt C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O 500 500 (mol) 78 78 Fe / HCl C6H5NO2 + 6H  C6H5NH2 + 2H2O 500 500 (mol) 78 78
18. 500 78 78 VËy manilin = .93. . = 362,7 gam 78 100 100 VÝ dô 47. §¸p ¸n C 1 ROH + Na RONa + H2 2 (mol) 1 0,5 (mol) 0,05 (chøa 2,3g)  0,025 2,30 VËy khèi l­îng mol ph©n tö cña r­îu X lµ : = 46(g) 0,05 VÝ dô 48. §¸p ¸n C §Æt c«ng thøc cña X lµ KxClyOz 32.672 mO = = 0,96 (g) 22400 1,49.52,35 mr¾n = 245 0,96 = 1,49 (g) mKali = = 0,78 (g) 100 mCl = 1,49 0,78 = 0,71 (g) 0,78 0,71 0,96 Ta cã tØ lÖ x : y : z = :: 39 35,5 16 = 1 : 1 : 3 VËy c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X lµ KClO3 VÝ dô 49. §¸p ¸n C. n 0,1mol CO2 Theo ®Ò  X lµ axit no ®¬n chøc n 0,1mol HO2  O2 §Æt c«ng thøc cña axit lµ CnH2nO2  nCO2 to Theo ph¶n øng trªn ®èt 1 mol axit n mol CO2 ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 0,05n = 0,1 n = 2 C«ng thøc ph©n tö cña axit lµ C2H4O2 VÝ dô 50. §¸p ¸n C Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña r­îu lµ CnH2n+2 a (OH)a, trong ®ã n 1, a n. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®èt ch¸y : 3n 1 a CnH2n+2 a (OH)a + O2 nCO2 + (n + 1) H2O 2
19. Theo ®Ò vµ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta cã : 3n 1 a 6 a = 3,5 n = 2 3 NghiÖm thÝch hîp lµ : n = 3 a = 3 C«ng thøc ph©n tö lµ C3H5(OH)3 C«ng thøc cÊu t¹o lµ : CH2 CH CH 2 | | | OH OH OH VÝ dô 51. §¸p ¸n B. §Æt a, b lµ sè mol cña CaCO3 vµ MgCO3 trong hçn hîp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Theo ®Ò vµ tõ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trªn, cã : 100a 84b 26,8  6,72  a = 0,1 ; b = 0,3 a b 0,3 22,4  10 Khèi l­îng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm . 100 = 37,31% vµ %m = 26,8 MgCO3 62,69% VÝ dô 52. §¸p ¸n D. Gäi x lµ sè mol AgNO3 ®· ®iÖn ph©n : ®pdd 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3 (mol) x x x HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (mol) x x x = 0,8.1 = 0,8 (mol) 1 A ¸p dông c«ng thøc Fara®©y m = . .I.t ta cã : 96500 n 1 108 108 0,8 . .20.t t = 3860 gi©y 96500 1 VÝ dô 53. §¸p ¸n C Theo ®Ò, kh«ng thÊy dÊu hiÖu Ag2SO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt nªn kh«ng thÓ dùa vµo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó tÝnh l­îng Ag sinh ra.
20. 1 108 Còng theo c«ng thøc Fara®©y : m . .690.2 = 1,544 (gam) Ag 96500 1 VÝ dô 54. §¸p ¸n A Gäi RCl lµ muèi clorua cña kim lo¹i kiÒm R ®pdd 1 RCl  R + Cl2 2 0,896 Tõ trªn vµ ®Ò : nR = 2n 2 = 0,08 mol Cl2 22,4 3,12 R = = 39. VËy R lµ kali, muèi lµ KCl 0,08 VÝ dô 55. §¸p sè C 5,6 n 0,25 (mol) X 22,4 n = 5.0,02 = 0,1 (mol) Ca(OH)2 5 n = 0,05 (mol) CaCO3 100 Do Ca(OH)2 d­ nªn chØ cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O n n = 0,05 (mol) CO2 CaCO 3 Do ®ã : n = 0,25 0,05 = 0,20 (mol) N2 0,05.44 0,2.28 VËy d = 15,6 X/H2 2.0,25 VÝ dô 56. §¸p ¸n B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo trªn vµ ®Ò, vËn dông c«ng thøc PV = nRT, ta cã : 87 .0,36 100 nFe (p.­) = n = 0,00167 H2 0,082.300 VËy l­îng s¾t ph¶n øng lµ : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dô 57. §¸p ¸n C to NH4 NO 2  N2 + 2H2O Theo trªn vµ ®Ò :
21. 32 n n = 0,5 (mol) N2 NH 4 NO 2 64 Theo ph­¬ng tr×nh PV = nRT, ta cã : ¸p suÊt trong b×nh : 0,5.0,082.273 P = 2 (atm) 5,6 VÝ dô 58. §¸p ¸n B S + O2 SO2 6,4 nS ban ®Çu = = 0,2 (mol) 32 11,2 n ban ®Çu = = 0,5 (mol) O2 22,4 S ch¸y hÕt, O2 cßn d­ : n n n = 0,2 (mol) O2 (p) SO 2 S Sau ph¶n øng, tæng sè mol khÝ trong b×nh lµ : nkhÝ sau = 0,2 + (0,5 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã : 1,25.11,2 TKo = 341,25K 0,5.0,082 toC = 341,25 273 = 68,25oC VÝ dô 59. §¸p ¸n A. Nång ®é CM cña HCOOH ®­îc tÝnh theo c«ng thøc biÓu thÞ quan hÖ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol lµ : C%.10.D 0,46.10.1 C = 0,1(M) M(HCOOH) M 46 pH = 3 [H+] = 10 3M = 0,001M HCOOH H+ + HCOO (mol ®iÖn li) 0,001  0,001 0,001 Do ®ã ®é ®iÖn li = .100 1% 0,1 VÝ dô 60. §¸p ¸n B Ph¶n øng céng brom vµo anken : CnH2n + Br2 CnH2nBr2
22. 12,8 n tham gia ph¶n øng = = 0,08 (mol) Br2 160 Theo ph¶n øng trªn, nanken = n = 0,08 (mol) Br2 V× hiÖu suÊt ph¶n øng 80% nªn nanken sinh ra khi khö n­íc lµ : 0,08.100 n = 0,1 (mol) anken 80 Ph¶n øng khö n­íc cña r­îu : H2 SO 4 ® CnH2n+1OH  CnH2n + H2O (mol) 0,1 0,1 Khèi l­îng mol ph©n tö cña r­îu lµ : 7,4 M = 74 0,1 Tõ c«ng thøc cña r­îu trªn, ta cã : M = 14n + 18 = 74 n = 4 C«ng thøc cña r­îu lµ C4H9OH Kinh nghiÖm häc ho¸ líp 8 Đây là toàn bộ những kinh nghiệm của tôi về việc ôn thi môn hóa lớp 8 !!! Việc ôn thi hóa lớp 8 cũng không có gì khó khăn vì toàn bộ kiến thức chỉ mới là cơ bản. Chúng ta bắt đầu ôn nhé!!! Đầu tiên chúng ta đi từ chương 1 nhá. Những bài đầu thì rất dễ rồi, nên chúng ta sẽ đi từ bài "Hóa Trị" nhá. Việc đầu tiên khi học bài này là một số người cho rằng phải học thuộc bảng hóa trị trong SGK hay tốt hơn và dễ nhớ hơn thì nên học trong bảng tuần hoàn hóa học mua ở nhà sách. Còn đối với tôi thì tôi thích đi theo cách riêng của mình hơn. Chúng ta chỉ cần nhớ 1 số cái cơ bản đó là: Oxi hóa trị II, Hiđrô hóa trị I thì từ đó nhớ thêm các công thức hóa học có các nguyên tố đó thôi. Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức là Canxi hóa trị II vì Oxi hóa trị II nên tỉ lệ giữa chúng là 1:1 nên không hề có chỉ số ở dưới. Tiếp theo là phản ứng hóa học. Cái này thì cũng rất đơn giản thôi, dạng bài tập chính của cái này là viết dãy biến hóa hoặc viết phương trình phản ứng và điều quan trọng nhất của bài này là các bạn phải biết cách cân bằng phương trình 1 cách nhanh nhất mà chính xác nhất. Vậy thì làm sao để ta có thể cân bằng được nhanh??? Có một số cách do tôi tự rút ra trong quá trình học và tự thấy đúng với đa số các phương trình.Sau đây là 2 quy tắc chủ yếu: 1. Cân bằng Oxi: đối với các phương trình có riêng Oxi thì ta nên cân bằng Oxi trước. 2. Cân bằng Hiđro: đối với các phương trình có riêng Oxi thì ta nên cân bằng Hiđro trước. Còn đây mà 8 cách để viết các phương trình do tôi tự rút ra: 1. Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước 2. Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrô [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)] 3. Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước 4. Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng của Oxit phi kim đó
23. 5. Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng của Axit kim loại đó 6. Các muối Cacbonat khi được phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi 7. Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrô 8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước 1. Bazơ: được tạo bởi 1 kim loại kết hợp với 1 hay nhiều nhóm OH (nhóm này hóa trị I) và nó được phân thành 2 loại là: tan được trong nước được gọi là kiềm, loại ko tan. Chúng được đọc là: tên kim loại + Hiđôxyt (OH). VD: NaOH: Natri Hiđrôxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrôxyt 2. Axit: được tạo bởi 1 hay nhiều nguyên tố Hiđrô kết hợp với 1 gốc Axit và nó được phân thành 2 loại là Axit có Oxi và Axit ko có Oxi. Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim + ơ ( các trường hợp này có trong SGK trang 127) 3. Muối: được tạo bởi 1 hay nhiều kim loại kết hợp với 1 hay nhiều gốc Axit. Phần phân loại và VD các bạn xem SGK trng 129. Vì phần này cũng dễ. 4.Oxit (Oxyt): là hợp chất giữa 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là Oxi. Có 2 loại chính là: Oxyt Bazơ gồm 1 hay nhiều nguyên tố kim loại + Oxi và Oxyt Axit gồm 1 hay nhiều nguyên tố phi kim + Oxi. Cách đọc tên thì các bạn xem SGK trang 90. Vì trong SGK viết cũng khá đầy đủ. Phần cuối là hướng dẫn chung về cách giải các bài toán Hóa học (chống chỉ định với các bài toán thừa thiếu) do tôi tự đúc kết ra. Gồm 3 bước sau: B1: Viết phương trình hóa học cảa bài toán ra và cân bằng B2: Tìm số mol của 1 chất trong phương trình phản ứng và nhờ các hệ số khi cân bằng rồi tính ra số mol của chất cần tìm bằng công thức ở trang 66 SGK B3: Kiểm tra lại bài. Về dạng toán thừa thiếu thì ta phải làm các bước sau: B1: Vẫn phải viết được ra phương trình và cân bằng B2: ta vẫn phải tính số mol của tất cả các chất trong phản ứng (thường thì bây giờ chỉ mới cho 2 chất mà thôi) rồi phân tích phương trình phản ứng thì số mol của các chất đó. Thì các chất có số mol nhiều nhất thì sẽ là chất dư còn các chất còn lại là các chất ko dư. B3: tính số mol chất còn dư B4: tính chất dư theo số mol còn dư hoạc nếu đề bắt tính số mol chất trong phản ứng dư thì ta lấy số mol của chất có số mol nhỏ nhất rồi tính theo số mol đó. Đấy là toàn bộ kiến thức Hóa của lớp 8. Chúc các bạn ôn tập đạt điểm cao trong kì thi sắp tới. Thân Tái bút: Có gì thắc mắc thì liên hệ với tôi: qua nick chat: ku_bjz_95 hoặc email: ku_bjz_95@hotmail.com .M×nh mong r»ng cuèn s¸ch nµy sÏ gióp c¸c b¹n rÊt nhiÒu ®Êy.