Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 12 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 12 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

1. SỞ GDĐT GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG SỞ GDĐT GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019 - 2020 TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn thi: Hóa học Môn thi: Sinh học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài:180 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài:180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Ngày thi: 09/11/2019 (Đề thi gồm 02 trang) Ngày thi: 09/11/2019 Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; K = 39; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 Câu I (2,0 điểm) 1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4, b mol NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn). 2/ Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường dộ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm 5 khử duy nhất của N ). Tính giá trị của t. Câu II (2,0 điểm) 1/ Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H 2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH = 12. Tính a và b? (giả sử H2SO4 và Ba(OH)2 đều phân li hoàn toàn ở cả 2 giai đoạn) 2/ Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Tính nồng độ % muối thu được sau phản ứng. Câu III (2,0 điểm) 1/ Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: a) Al + HNO3 Al(NO3)3+ N2O + NO + H2O. Cho biết tỉ lệ mol: n : n 2015: 2016 N2O NO b) FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O. 2/ Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS 2; FeCu2S2; S thì cần 2,52 lít O2 và thấy thoát ra 1,568 lít SO2. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính V và m. Câu IV (1,0 điểm) Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín: xA(k) + yB(k) € zC(k). Biết rằng (x + y) < z và khi nâng nhiệt độ của hệ cân bằng lên thấy áp suất trong bình tăng. Hãy cho biết (có giải thích): 1/ Phản ứng thuận là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? 2/ Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là tăng hay giảm? Câu V (1,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron của phân tử XY 3 bằng 196; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Cũng trong phân tử XY3 số proton của X ít hơn số proton của Y là 38. a) Tìm XY3. b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q. Viết công thức cấu tạo của Q. c) Viết phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch XY3. Câu VI (1,0 điểm) Trong mỗi chén sứ A, B đựng một muối nitrat. Trong đó B là muối nitrat của kim loại hóa trị 2. Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy: - Trong chén A không còn dấu vết gì. - Trong chén B còn lại chất rắn màu nâu đỏ. Trang 1
2. Xác định các chất A, B và viết phương trình hóa học minh họa. Câu VII (1,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: - 2- 1/ SO2 + MnO4 + H2O → SO4 + D + E - - 2/ Al + NO3 + OH + H2O  F + G 3/ KI + FeCl3  H + I + K 4/ Al + HNO3 NO + N2O + Có tỷ lệ số mol NO và N2O là 2:3 (không có muối amoni). Câu VIII (2,0 điểm ) Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt FexOy trong không khí cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí CO2 và 16 gam một chất rắn duy nhất. Toàn bộ lượng khí CO2 được hấp thu hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M, thu được 7,88 gam kết tủa. 1/ Tìm FexOy? 2/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để phản ứng với 4,64 gam hỗn hợp A? Câu IX (1,5 điểm ) Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b) Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch K 2Cr2O7 (kali đicromat) thêm dần từng giọt dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 loãng. c) Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước có hòa tan vài giọt dung dịch phenolphtalein. d) Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh. Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào cốc. Câu X (2,5 điểm ) Cho hỗn hợp gồm tristearin và một este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với 2,0 lít dung dịch NaOH 0,3M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, trung hòa dung dịch A bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancol và b gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol trên trong khí oxi dư thu được 35,20 gam CO 2 và 18,00 gam nước. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối trong oxi dư thu được 32,90 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Xác định công thức phân tử của este X. Câu XI (2 điểm) a) Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra khi cho stiren tác dụng với: dung dịch KMnO 4 o ở nhiệt độ thường, dung dịch KMnO4 ở khoảng 80 C. b) Hợp chất (A) CH3CH(OH)CH=CHCH3 có 4 đồng phân lập thể. Vẽ cấu trúc của 4 đồng phân lập thể đó. c) Từ benzen và các chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết sơ đồ phản ứng hóa học điều chế: meta-clonitrobenzen. Câu XII (2 điểm) Hỗn hợp khí X gồm vinylaxetilen và hiđro có tỷ khối hơi so với H2 là 16. Đun nóng V lít X (Ni xúc tác) một thời gian thu được 1,792 lít hỗn hợp khí Y (các khí đo ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2. a) Tính V. b) Tính thể tích không khí (chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích, ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y. ---------HẾT--------- - Thí sinh không được sử dụng tài liệu - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm - Họ và tên: SBD: . Trang 2