Đề kiểm tra giữa học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2021-2022 (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra giữa học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2021-2022 (Có đáp án)

1. SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I – LỚP TRƯỜNG THPT HỒNG 10 LĨNH NĂM HỌC 2021-2022 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC (Đề kiểm tra cĩ 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh: . Mã đề: 01 Số báo danh: (Học sinh khơng được sử dụng Bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học) A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân của nguyên tử là A. proton và nơtron. B. proton và electron. C. electron và nơtron. D. electron, proton và nơtron. Câu 2: Loại hạt mang điện cấu tạo nên lớp vỏ nguyên tử là A. proton và electron. B. nơtron. C. proton. D. electron. Câu 3: Lớp electron thứ 2 cĩ kí hiệu là A. M. B. L. C. N. D. K. 39 Câu 4: Nguyên tử 19 K cĩ tổng số hạt nơtron trong hạt nhân là A. 20. B. 19. C. 39. D. 21. Câu 5: Nguyên tố hĩa học là các nguyên tử cĩ cùng A. nguyên tử khối. B. số khối. C. điện tích hạt nhân. D. số hạt nơtron. Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt nào cĩ khối lượng khơng đáng kể so với các hạt cịn lại? A. electron. B. nơtron. C. proton. D. nơtron và electron. Câu 7: Nguyên tử nào sau đây cĩ cấu hình electron là 1s22s22p63s2? A. Mg (Z=12). B. Na (Z=11). C. Al (Z=13). D. Si (Z=14).
2. Câu 8: Khẳng định nào sau đây đúng? A. Các nguyên tử đều cĩ số nơtron lớn hơn số proton. B. Các nguyên tử khí hiếm đều cĩ 8 electron ở lớp ngồi cùng. C. Nguyên tố cĩ số hiệu nguyên tử bằng 16 là nguyên tố p. D. Các nguyên tử cĩ 1, 2, 3 electron ở lớp ngồi cùng đều là kim loại. Câu 9: Nguyên tử X cĩ cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. X là nguyên tố kim loại. B. X là nguyên tố s. C. X cĩ 13 hạt nơtron. D. X cĩ 1 electron ở lớp ngồi cùng. Câu 10: Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Li(Z=3). Các nguyên tố trên giống nhau về A. số electron ở lớp ngồi cùng. B. cấu hình electron nguyên tử. C. số lớp electron. D. số electron ở lớp vỏ nguyên tử. Câu 11: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhĩm IIA. Cho các phát biểu sau về M: (a) Nguyên tử của M cĩ 2 electron ở lớp ngồi cùng. (b) Nguyên tử của M cĩ 2 lớp electron. (c) M là nguyên tố kim loại. (d) Hạt nhân nguyên tử M cĩ 12 hạt proton. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 12: Cho nguyên tố X(Z=17), cho các phát biểu sau về nguyên tố X: a. Nguyên tử của X cĩ 17 hạt proton. b. Nguyên tử của X cĩ 3 lớp electron. c. Nguyên tử của X cĩ 7 electron ở lớp ngồi cùng. d. X là nguyên tố s. e. X là nguyên tố phi kim. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
3. B. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1(1 điểm): Điền thơng tin cịn thiếu vào ơ trống trong bảng sau: Ký hiệu Số hạt Số hiệu Điện tích Stt Số khối nguyên tử nơtron nguyên tử hạt nhân 17 1 8O 56 2 26 Fe Câu 2 (2 điểm): 1. Cho nguyên tố M(Z=19). Hãy: - Viết cấu hình electron nguyên tử ? - Xác định loại nguyên tố(s, p, d, f) ? Giải thích ? - Xác định tính chất hĩa học cơ bản(kim loại, phi kim hay khí hiếm)? Giải thích? - Xác định vị trí của M trong Bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học ? 2. Nguyên tố X khơng phải là khí hiếm, trong nguyên tử của X cĩ phân lớp electron ngồi cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y cĩ phân lớp electron ngồi cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngồi cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y Câu 3(1 điểm): Clo trong tự nhiên cĩ 2 đồng vị là 35 Cl và 37 Cl (cĩ tỉ lệ nguyên tử tương ứng là 3:1). Tính phần trăm về khối lượng của 37 16 Cl chứa trong Cl2O7 (với oxi là đồng vị O ) ? HẾT ĐÁP ÁN A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA A D B A C A A C A A C C
4. B. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1(1 điểm): Mỗi nguyên tử đúng được 0,5 điểm Ký hiệu Số hạt Số hiệu Điện tích Stt Số khối nguyên tử nơtron nguyên tử hạt nhân 17 1 8O 9 8 17 8+ 56 2 26 Fe 30 26 56 26+ Câu 2 (2 điểm): 1. M(Z=19): - M(Z=19): 1s22s22p63s23p64s1 0,25 - M là nguyên tố s vì cĩ electron cuối cùng điền vào phân lớp s. 0,25 - M là nguyên tố kim loại vì cĩ 1 electron ở lớp ngồi cùng. 0,25 - M thuộc ơ thứ 19, chu kỳ 4, nhĩm IA. 0,25 2. Cấu hình electron nguyên tử của X và Y cĩ dạng: X: 1s22s22p63s23px Y:1s22s22p63sy 0,5 Với x+ y =7 mà X khơng phải là khí hiếm nên: x = 5; y = 2. Nên ZX=17; ZY=12 0,5 Câu 3(1 điểm): Trong 1 mol Cl2O7 cĩ 2 mol Cl Gọi x là số mol của 37 Cl => số mol của 35 Cl là (2-x) Ta cĩ: 2 x x Từ tỉ lệ 3:1 => x 0,5 3 1 35.3 37.1 ACl 35,5 => MCl O 35,5.2 16.7 183 4 2 7 0,5.37 %m .100% 10,11% 37 Cl 183 HẾT