Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học Lớp 10 (Có hướng dẫn chấm)

Nội dung text: Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học Lớp 10 (Có hướng dẫn chấm)

1. TRƯỜNG THPT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2018 o0o Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian: phút Ngày thi / /20 Câu 1. (3 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) Cl NaCl HCl Cl2 2 (5) (6) (4) Câu 2. (3 điểm) a. Cho khí SO2 vào dung dịch brom và vào dung dịch hidrosunfua. Viết ptpu xảy ra, nêu hiện tượng và xác định vai trò của SO2 trong từng phản ứng. b. Giải thích vì sao có thể điều chế được nước clo nhưng không thể điều chế được nước flo. c. Phân biệt 2 bình khí riêng biệt đựng oxi và ozon bằng phương pháp hóa học. Câu 3. (3 điểm) Đun nóng m gam hỗn hợp gồm Fe và S trong điều kiện không có oxi thu được hốn hợp X. Hòa tan hết X trong dd axit HCl dư sinh ra 6,72 lit (đktc) hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ khí Y vào dd NaOH dư thì thấy có 2,24 lit (đktc) khí không bị hấp thụ. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết ptpu xảy ra. b. Tính m, biết: Fe=56; S=32 Câu 4. (1 điểm) Cho 1 mol mỗi chất MnO2, K2Cr2O7, KClO3 tác dụng với dd axit HCl đặc dư thì chất nào sinh ra nhiều khí clo nhất. Hết
2. Đáp án THI GIỮA KÌ II HÓA 10 HD Điểm Câu 1 Viết đúng mỗi ptpu và ghi rõ đk pư được 0,5 điểm* 6 = 3 điểm 3điểm Không có đk, không cân bằng trừ nửa số điểm của pư đó Câu 2 a. + Cho SO2 vào dd Br2: Ptpu: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 0,5 (chất khử) Htg: dd Br2 bị mất màu 0,25 + Cho SO2 vào dd H2S Ptpu: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 0,5 (chất oxi hóa) Htg: dd bị vẩn đục màu vàng 0,25 b. + Điều chế được nước clo vì clo tan nhiều trong nước nhưng chỉ một phần khí clo tác dụng với nước theo ptpu: 0,25 Cl2 + H2O  HCl + HClO 0,25 + Còn Flo tan trong nước thì oxi hóa hoàn toàn nước ngay ở nhiệt độ thường theo ptpu: 0,25 4F + 4H O 4HF + O 2 2 2 0,25 Do đó F2 không thể tồn tại trong nước. c. Phân biệt được O2, O3 và viết được ptpu 0,5 Câu 3 a. ptpu: Fe + S FeS 0,2 < 0,2 < 0,2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,2 < 0,2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,1 < 0,1 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 1,0 b. nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol nH2S = 6,72/22,4 – 0,1 = 0,2 mol 0,5 nFe = 0,3 mol; nS =0,2 0,5 mX = (0,2+0,1).56 + 0,2.32 = 23,3 gam 1,0 Câu 4 Viết và cân bằng 3 ptpu. 0,75 Từ đó suy ra chất tạo nhiều clo nhất là KClO3 và K2Cr2O7 0,25