Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 - Đề 127 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 - Đề 127 - Năm học 2019-2020 - Trường THPT Mạc Đĩnh Chi (Có đáp án)

1. SỞ GD & ĐT GIA LAI KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 2 – NĂM HỌC 2019 - 2020 TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI MÔN HOÁ HỌC Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 25 câu) (Đề có 2 trang) Họ tên : ..................................................... Số báo danh : ................. Lớp: .. Mã đề 127 (Học sinh không được sử dụng tài liệu) Biết nguyên tử khối (theo đơn vị đvC) của các nguyên tố: H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31; Si = 28; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Khoanh trực tiếp vào đề đáp án A, B, C, D mà em cho là đúng nhất. Câu 1: Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 108, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 24. Cấu hình electron nguyên tử của R là A. [Ar]3d104s24p3. B. [Ne]3s23p5. C. [Ar]3d104s2. D. [Ne]3s23p3. Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ? A. Bán kính nguyên tử. B. Số electron lớp ngoài cùng. C. Nguyên tử khối. D. Hoá trị cao nhất với oxi. Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố khí hiếm ở nhóm A. IIA. B. VIIA. C. VIIIA. D. IA. Câu 4: Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=19) và R (Z=12). Tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần theo thứ tự nào sau đây ? A. M < X < R. B. X < M < R. C. R < M < X. D. R < X < M. Câu 5: Một nguyên tố X có cấu hình electron của nguyên tử là 1s 22s22p63s23p4. Nguyên tử X có bao nhiêu electron hóa trị ? A. 2. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 6: Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố X và Y ở cùng một nhóm A, thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau có tổng số điện tích hạt nhân là 18. Số proton của nguyên tử X nhỏ hơn số proton của nguyên tử Y. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 5 và 13. B. 4 và 14. C. 6 và 12. D. 3 và 15. Câu 7: Nguyên tố A ở ô thứ 13 trong bảng tuần hoàn. Để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần A nhất thì nguyên tử của nó nhường hay nhận bao nhiêu electron ? A. Nhận 3e. B. Nhường 3e. C. Nhận 5e. D. Nhường 5e. Câu 8: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử là 2s 22p4. Công thức hợp chất với hiđro của R là A. RH. B. RH4. C. RH2. D. RH3. Câu 9: Cho 3 nguyên tố: P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Dãy các hiđroxit tương ứng của 3 nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính axit mạnh dần là A. H2SO4, H3PO4, HClO4. B. H3PO4, H2SO4, HClO4. C. HClO4, H2SO4, H3PO4. D. HClO4, H3PO4, H2SO4. Câu 10: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào sau đây sai ? A. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. B. Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử được xếp thành một cột. C. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. D. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. Câu 11: Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là A. 4 và 4. B. 3 và 4. C. 4 và 3. D. 3 và 3. Trang 1/2
2. Câu 12: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p3. Nguyên tố R thuộc chu kì nào ? A. Chu kì 5. B. Chu kì 2. C. Chu kì 3. D. Chu kì 1. Câu 13: Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử là 3s 23p2. Công thức oxit cao nhất của R là A. RO2. B. RO3. C. R2O3. D. RO. Câu 14: Các nguyên tử của các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng tổng quát là A. ns2np6. B. ns2np5. C. ns2np4. D. ns1. Câu 15: Hợp chất của một nguyên tố với hiđro có công thức là RH 3. Trong oxit cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,04% về khối lượng. Xác định nguyên tố R. A. P. B. S. C. Si. D. N. Câu 16: Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VA. Nguyên tử X có bao nhiêu electron ? A. 7. B. 9. C. 17. D. 5. Câu 17: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. kim loại mạnh nhất là Li. B. kim loại yếu nhất là Cs. C. phi kim mạnh nhất là I. D. phi kim mạnh nhất là F. Câu 18: Cho 1,44 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1344 ml khí H2 (đktc) và một dung dịch X. Kim loại M là A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba. Câu 19: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì A. tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần. B. tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần. C. tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim yếu dần. D. tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim mạnh dần. Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p4. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc A. ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. B. ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA. C. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. D. ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA. Câu 21: Cho biết Al2O3 là oxit lưỡng tính, SiO2 là oxit axit và Na2O là oxit bazơ. Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại ? A. Si Al > Na. D. Na > Al > Si. Câu 22: Cho 1,7 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm ở trong hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong nước thì thu được 0,672 lít khí hiđro (ở đktc). Hai kim loại kiềm đó là A. Na và K. B. Li và Na. C. K và Rb. D. Rb và Cs. Câu 23: Hai nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau ? A. 9F, 8O. B. 3Li, 17Cl. C. 19K, 13Al. D. 3Li, 11Na. Câu 24: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe. Câu 25: Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A ? A. 18. B. 8. C. 10. D. 16. ------ HẾT ------ Trang 2/2